ДЮНЯН ВЯ ДЮНМЯЙЯН РЕАКСИЙАЛАР – кимйяви кинетикада реаксийа типляри. Верилмиш шяраитдя ейни заманда щям дцз, щям дя якс истигамятдя эедян реаксийалар дюнян реаксийалар адланыр. Дюнян реаксийалар бир-бириня якс олан ики истигамятдя сцрятляри ейни олан системи кимйяви таразлыг щалына эятирир. Яэяр якс просесин сцряти дцз истигамятдяки просе- син сцрятиля мцгайисядя нязяря алынмазса, реаксийа дюнмяйян адланыр. А←→Зтипли чеврилмя ян садя дюнян реаксийадыр. Бу просесин кинетик характеристикалары: дцз (к₁) вя якс (к_–1) реаксийаларын сцрят сабитляри; активляшмя енержиляри (Е₁ вя Е_–1) вя релаксасийа мцддяти τ=(к₁+к_–1)^–1 системин таразлыг щалына е (е =2,718 натурал логарифмлярин ясасы) дяфя йахынлашма мцддяти. Дюнян реаксийанын кинетикасы ашаьыдакы тянликлярля ифадя олунур:

[А] = [А]_∞ + ([А]₀ – [А]_∞)е^–т/τ вя

[З] = [З]_∞(1 – е^–т/τ),

т=0, олдугда [А]=[А]₀,

т→∞ олдугда ися [А]→[А]_∞ вя [З]→[З]_∞, йяни систем таразлыг щалына йахынлашыр. Таразлыг сабити К = к₁/к_–1 = [З]_∞/[А]_∞. Таразлыг щалы ашаьыдакы термодинамики кямиййятлярля сяъиййялянир: таразлыг енталпийасы ΔЩ, таразлыг ентропийасы ΔС вя Эиббс енержиси ΔЭ = ΔЩ – ТΔС. Таразлыг сабити К иля Эиббс енержиси арасындакы ялагя ΔЭ = –РТлнК тянлийи иля ифадя олунур. Мяс., щидроэен-йодидин алынма реаксийасы Щ₂ + Ж₂←→2ЩЖ ашаьыдакы гиймятлярля характеризя олунур:

ΔЩ = –9,4 кЪ/мол,

ΔС = 260,7Ъ/(мол·К),

ΔЭ(298К) = –64,3 кЪ/мол.

А←→З типли дюнян реаксийалара аиддир: олефинлярин сис-транс-изомерляшмяси, (мяс.,

сис-ЪЩ₃ЪЩ=ЪЩЪЩ₃←→транс-ЪЩ₃ЪЩ=ЪЩЪЩ₃),

кетонларын еноллашмасы [мяс.,

ЪЩ₃Ъ(О)ЪЩ₂ЪООЪ₂Щ₅ ←→ЪЩ₃Ъ(ОЩ)=ЪЩЪООЪ₂Щ₅],

сярбяст радикалларын изомерляшмяси [мяс.,

ЪЩ₃Ъ●Щ(ЪЩ₂)₃ ЪЩ(ЪЩ₃)₂←→ЪЩ₃ЪЩ₂(ЪЩ₂)₃Ъ●(ЪЩ₃)₂],

ионларын изомерляшмяси (мяс., ЪЩ₃ЪЩНЩ₂ЪООЩ←→ЪЩ₃ЪЩН+Щ₃ЪОО–).

А+Б ←→ Й+З типли дюнян реаксийалара мисал олараг карбон туршуларынын диссосиасийасы 

(Ъ₂Щ₅ЪООЩ+Щ₂О ←→←→Ъ₂Щ₅ЪООЩ– +Щ₃О+

вя туршуларла катализляшдирилян ефирляшмяни (мяс.,

ЪЩ₃ЪООЩ + Ъ₂Щ₅ОЩ ←→ЪЩ₃ЪООЪ₂Щ₅ + Щ₂О)эюстярмяк олар.

Дюнмяйян реаксийалар стабил сон мящсулларын алынмасы иля эедян кимйяви просеслярдир. А → З дюнмяйян реаксийанын кинетикасы ашаьыдакы тянликлярля ифадя едилир:

[А]=[А]₀е^–кт, [З]= [А]₀(1– е^–кт),

т→∞ олдугда [А]→ 0 вя [З] → [А]₀. Стабил сон мящсулу олан дюнмяйян реаксийалара К >> 1 вя ΔЭ <–200 кЪ/мол олан дюнян реаксийалар кими бахыла биляр, чцнки К ≥ ехр (200 000/РТ). К темп-рдан асылыдыр вя онун артмасы иля азала биляр.

Чеврилмя мящсуллары сонракы сцрятли реаксийалара дахил олан вя бу сябябдян таразлыг щалынын йаранмасы мцмкцн олмайан реаксийалар да дюнмяйян реаксийалара аиддир.