Azərbaycan Milli Ensiklopediyası
X CİLD (GİYAN  - HƏŞTƏRXAN DÖVLƏT TƏBİƏT BİOSFER QORUĞU)
    HAL TƏNLİYİ 
    HAL TƏNLİYİtermodinamik tarazlıqda olan bircins sistemin tәzyiqi (p), hәcmi (V) vә temperaturu (T) arasında әlaqәni ifadә edәn tәnlik: f(p,V,T)= 0. Bu, sistemin U daxili enerjisini p, V, T, parametrlәrindәn ikisi ilә әlaqәlәndirәn kalorik H.t.-dәn fәrqli olaraq termik H. t. adlanır. Termik vә kalorik H. t. arasında әlaqә termodinamikanın ikinci qanunundan alınır: H t . termodinamika qanunlarının real maddәlәrә tәtbiq edilmәsinә imkan verir. O, yalnız termodinamika qanunlarının kömәyi ilә çıxarıla bilmәz, tәcrübәdәn tәyin edilir vә ya statistik fizikanın metodları ilә maddә quruluşu haqqındakı tәsәvvürlәr әsasında nәzәri olaraq hesablanır. İdeal qazın H. t. Klapeyron tәnliyidir: pv = RT (R – universal qaz sabiti, ν – bir mol qazın hәcmidir). Real qazların H. t. Van-der-Vaals tәnliyi   (ab molekullar arasındakı qarşılıqlı tәsiri vә onların hәcmini nәzәrә alan sabitlәr olub, qazın tәbiәtindәn asılıdır) vә virial tәnlikdir:  (ρ – qazın sıxlığı, B, C, vә s. 1-ci, 2-ci vә s. virial әmsallar adlanır, temp-rdan vә molekullar arasındakı qarşılıqlı tәsir qüvvәlәrindәn asılıdır). Bunlar nәzәri әsaslandırılmış tәnliklәrdir. Tarazlıq şüalanmasının H. t. Plank qanunu ilә ifadә olunur. Mayelәr üçün çoxlu sayda tәcrübi H. t. mövcuddur. Lakin nәzәri әsasları olan H. t. yoxdur. Bәrk cisimlәrin H. t. elastiklik modulunun temp-r vә tәzyiqdәn asılılığını göstәrir.
Sərlövhə: Azərbaycan Milli Ensiklopediyası, “Azərbaycan” xüsusi cildi (Azərbaycan dilində)
Nəşriyyat: "Azərbaycan Milli Ensiklopediyası" Elmi Mərkəzi
Nəşr yeri: Bakı
Nəşr ili: 2007
ISBN: 978-9952-441-01-7
Səhifələrin sayı: 881
Sərlövhə: Azərbaycan Milli Ensiklopediyası, “Azərbaycan” xüsusi cildi (rus dilində)
Nəşriyyat: "Azərbaycan Milli Ensiklopediyası" Elmi Mərkəzi
Nəşr yeri: Bakı
Nəşr ili: 2012
ISBN: 978-9952-441-01-7
Səhifələrin sayı: 881
Sərlövhə: Azərbaycan Milli Ensiklopediyası, I CİLD
Nəşriyyat: "Azərbaycan Milli Ensiklopediyası" Elmi Mərkəzi
Nəşr yeri: Bakı
Nəşr ili: 2009
ISBN: 978-9952-441-02-4
Səhifələrin sayı: 608
Sərlövhə: Azərbaycan Milli Ensiklopediyası, II CİLD
Nəşriyyat: "Azərbaycan Milli Ensiklopediyası" Elmi Mərkəzi
Nəşr yeri: Bakı
Nəşr ili: 2010
ISBN: 978-9952-441-05-5
Səhifələrin sayı: 604
Sərlövhə: Azərbaycan Milli Ensiklopediyası, III CİLD
Nəşriyyat: "Azərbaycan Milli Ensiklopediyası" Elmi Mərkəzi
Nəşr yeri: Bakı
Nəşr ili: 2011
ISBN: 978-9952-441-07-9
Səhifələrin sayı: 604
Sərlövhə: Azərbaycan Milli Ensiklopediyası, IV CİLD
Nəşriyyat: "Azərbaycan Milli Ensiklopediyası" Elmi Mərkəzi
Nəşr yeri: Bakı
Nəşr ili: 2013
ISBN: 978-9952-441-03-1
Səhifələrin sayı: 608
Sərlövhə: Azərbaycan Milli Ensiklopediyası, V CİLD
Nəşriyyat: "Azərbaycan Milli Ensiklopediyası" Elmi Mərkəzi
Nəşr yeri: Bakı
Nəşr ili: 2014
ISBN: 978-9952-441-10-9
Səhifələrin sayı: 592
Sərlövhə: Azərbaycan Milli Ensiklopediyası, VI CİLD
Nəşriyyat: "Azərbaycan Milli Ensiklopediyası" Elmi Mərkəzi
Nəşr yeri: Bakı
Nəşr ili: 2015
ISBN: 978-9952-441-11-6
Səhifələrin sayı: 608
Sərlövhə: Azərbaycan Milli Ensiklopediyası, VII CİLD
Nəşriyyat: "Azərbaycan Milli Ensiklopediyası" Elmi Mərkəzi
Nəşr yeri: Bakı
Nəşr ili: 2016
ISBN: 978-9952-441-12-3
Səhifələrin sayı: 608
Sərlövhə: Azərbaycan Milli Ensiklopediyası, VIII CİLD
Nəşriyyat: "Azərbaycan Milli Ensiklopediyası" Elmi Mərkəzi
Nəşr yeri: Bakı
Nəşr ili:
ISBN:
Səhifələrin sayı:
Sərlövhə: Azərbaycan Milli Ensiklopediyası, IX CİLD
Nəşriyyat: "Azərbaycan Milli Ensiklopediyası" Elmi Mərkəzi
Nəşr yeri: Bakı
Nəşr ili: 2019
ISBN: 978-9952-441-17-8
Səhifələrin sayı: 600
Sərlövhə: Azərbaycan Milli Ensiklopediyası, X CİLD
Nəşriyyat: "Azərbaycan Milli Ensiklopediyası" Elmi Mərkəzi
Nəşr yeri: Bakı
Nəşr ili 2020
ISBN: 978-9952-441-18-5
Səhifələrin sayı: 600
Sərlövhə: Azərbaycan Milli Ensiklopediyası, XI CİLD
Nəşriyyat: "Azərbaycan Milli Ensiklopediyası" Elmi Mərkəzi
Nəşr yeri: Bakı
Nəşr ili: 2024
ISBN: 978-9952-441-20-8
Səhifələrin sayı: 600
GİYAN  – HƏŞTƏRXAN DÖVLƏT TƏBİƏT BİOSFER QORUĞU
    HAL TƏNLİYİ 
    HAL TƏNLİYİtermodinamik tarazlıqda olan bircins sistemin tәzyiqi (p), hәcmi (V) vә temperaturu (T) arasında әlaqәni ifadә edәn tәnlik: f(p,V,T)= 0. Bu, sistemin U daxili enerjisini p, V, T, parametrlәrindәn ikisi ilә әlaqәlәndirәn kalorik H.t.-dәn fәrqli olaraq termik H. t. adlanır. Termik vә kalorik H. t. arasında әlaqә termodinamikanın ikinci qanunundan alınır: H t . termodinamika qanunlarının real maddәlәrә tәtbiq edilmәsinә imkan verir. O, yalnız termodinamika qanunlarının kömәyi ilә çıxarıla bilmәz, tәcrübәdәn tәyin edilir vә ya statistik fizikanın metodları ilә maddә quruluşu haqqındakı tәsәvvürlәr әsasında nәzәri olaraq hesablanır. İdeal qazın H. t. Klapeyron tәnliyidir: pv = RT (R – universal qaz sabiti, ν – bir mol qazın hәcmidir). Real qazların H. t. Van-der-Vaals tәnliyi   (ab molekullar arasındakı qarşılıqlı tәsiri vә onların hәcmini nәzәrә alan sabitlәr olub, qazın tәbiәtindәn asılıdır) vә virial tәnlikdir:  (ρ – qazın sıxlığı, B, C, vә s. 1-ci, 2-ci vә s. virial әmsallar adlanır, temp-rdan vә molekullar arasındakı qarşılıqlı tәsir qüvvәlәrindәn asılıdır). Bunlar nәzәri әsaslandırılmış tәnliklәrdir. Tarazlıq şüalanmasının H. t. Plank qanunu ilә ifadә olunur. Mayelәr üçün çoxlu sayda tәcrübi H. t. mövcuddur. Lakin nәzәri әsasları olan H. t. yoxdur. Bәrk cisimlәrin H. t. elastiklik modulunun temp-r vә tәzyiqdәn asılılığını göstәrir.
    HAL TƏNLİYİ 
    HAL TƏNLİYİtermodinamik tarazlıqda olan bircins sistemin tәzyiqi (p), hәcmi (V) vә temperaturu (T) arasında әlaqәni ifadә edәn tәnlik: f(p,V,T)= 0. Bu, sistemin U daxili enerjisini p, V, T, parametrlәrindәn ikisi ilә әlaqәlәndirәn kalorik H.t.-dәn fәrqli olaraq termik H. t. adlanır. Termik vә kalorik H. t. arasında әlaqә termodinamikanın ikinci qanunundan alınır: H t . termodinamika qanunlarının real maddәlәrә tәtbiq edilmәsinә imkan verir. O, yalnız termodinamika qanunlarının kömәyi ilә çıxarıla bilmәz, tәcrübәdәn tәyin edilir vә ya statistik fizikanın metodları ilә maddә quruluşu haqqındakı tәsәvvürlәr әsasında nәzәri olaraq hesablanır. İdeal qazın H. t. Klapeyron tәnliyidir: pv = RT (R – universal qaz sabiti, ν – bir mol qazın hәcmidir). Real qazların H. t. Van-der-Vaals tәnliyi   (ab molekullar arasındakı qarşılıqlı tәsiri vә onların hәcmini nәzәrә alan sabitlәr olub, qazın tәbiәtindәn asılıdır) vә virial tәnlikdir:  (ρ – qazın sıxlığı, B, C, vә s. 1-ci, 2-ci vә s. virial әmsallar adlanır, temp-rdan vә molekullar arasındakı qarşılıqlı tәsir qüvvәlәrindәn asılıdır). Bunlar nәzәri әsaslandırılmış tәnliklәrdir. Tarazlıq şüalanmasının H. t. Plank qanunu ilә ifadә olunur. Mayelәr üçün çoxlu sayda tәcrübi H. t. mövcuddur. Lakin nәzәri әsasları olan H. t. yoxdur. Bәrk cisimlәrin H. t. elastiklik modulunun temp-r vә tәzyiqdәn asılılığını göstәrir.